能否用过氧化氢溶液在常温条件上制取氧气？

过氧化氢溶液在常温下能否迅速分解出氧气啊?

可以,向过氧化氢溶液中加入二氧化锰,会在常温下迅速分解生成氧气方程式为2H2O2(MnO2)=2H2O+O2

实验室除加热高锰酸钾制氧气外,还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气.过.

可以 黑色的 二氧化锰 加快反应速率过氧化氢==二氧化锰==水+氧气

实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气.

设制取1.12升氧气需要过氧化氢为xg2h2o2=2h2o+o268 32x 1.43x1.1268/x=32/(1.43x1.12)x=3.40g3.40/30%=11.34g

过氧化氢溶液制取氧气

(1)整个反应失掉的质量是氧气跑出去了. m(O2)=42.5g + 1g - 41.9g = 1.6g (2) 2 H2O2 = 2 H2O + O2 2*34---------------32 m(H2O2)------------1.6g m(H2O2)=3.4g 质量分数=3.4g/42.5g =8%

过氧化氢溶液如何制取氧气的文字表达式

过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式:过氧化氢=二氧化锰(催化剂)=氧气(气体)+水 过氧化氢(化学式:H2O2),纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体.其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒.在一般情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射.初中实验室制取氧气的方法:反应物:过氧化氢 反应条件:二氧化锰(土豆块,红砖粉末)等——催化剂(加快过氧化氢的分解速率) 生成物:氧气和水

与过氧化氢制取氧气,用过氧化氢制取氧气有什么优点

用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的优点:1.常温反应,不需加热(或操作简便);2.反应速率快;便于回收二氧化锰;3.制得的氧气纯净(或无污染).

用过氧化氢制取氧气

实验原理:过氧化氢(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧气(O2) 注意事项: a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈.

过氧化氢制取氧气

沸石是化学实验中常用的物质,常常用碎瓷片代替.它的作用是防止暴沸,即防止反应进行的太剧烈而发生爆炸等危险.过氧化氢制取氧气的过程是一个剧烈的过程,因此需要加沸石.过氧化氢在常温下会发生变质,放出氧气.这是一个缓慢的过程.因此,实验中常加入催化剂,比如锈铁钉.如果加入的是土豆或动物肝脏中提取的过氧化氢酶,那反应就十分剧烈了.

怎样用过氧化氢制取氧气

过氧化氢分解产生氧气和水,同时由于水和氧气的总能量低于过氧化氢(因为较之易分解)所以是放热反应,会产生水蒸气.楼主如果是初三的话做实验就明白了,如果是高中生建议去看化学选修四里面的热化学反应章节

过氧化氢溶化在常温下能否发生反应生成氧气.加入少量什么(黑色固体)时.

常温也会,只不过比较慢.加入二氧化锰,反应剧烈